物质的量浓度及物质的量浓度溶液的配制
【重点内容分析】
一、物质的量浓度
1. 物质的量浓度定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为cB，单位：mol/L
物质的量浓度（mol/L）＝ cB=nB/V
2. 物质的量浓度溶液的配制方法
所用的仪器为：
托盘天平、药匙（若用浓溶液配制则用量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
采取的步骤一般为：
计算、称量（若用浓溶液配制则为量取）、溶解、移液和洗涤、定容等。
配制时注意事项：
1. 计算所得值应保留小数点后一位。
2．称量有腐蚀性药品或易潮解药品，如NaOH固体。必须在玻璃器皿如表面皿或小烧杯里称量。
3．溶解时若放出大量热，应注意必须冷却到室温以后再移液，因为容量瓶的体积是在20℃时确定的。对于浓H2SO4稀释时，必须注意酸入水的问题。
4．洗涤之后，将洗涤液转移入容量瓶中，此时要振荡摇匀，但切勿翻转摇匀，防止溶液粘到刻度线以上，影响浓度。在定容之后，要翻转摇匀。此时溶液粘到刻度线以上，不会影响溶液浓度。
5．定容加水加到离刻度线1－2cm处，改用胶头滴管滴加。万一加水超过刻度线，整个溶液需重新配制。
6．选择容量瓶必须注明容量瓶的规格是250mL，还是100mL等，因为每个容量瓶只有一个刻度线，只能度量一定体积。
7．容量瓶使用之前必须检验是否漏水。检验方法为：向容量瓶中加入适量水，盖上玻璃塞，食指顶住玻璃塞，将瓶倒立，看是否漏水，若不漏，将瓶正立，把玻璃塞旋转180o，再重复上面操作，看是否漏水。
二、物质的量浓度的有关计算
1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目。
（１）对于非电解质，体积相同的同物质的量浓度的溶液都应含有相同数目的分子。
（２）对于电解质则有强弱之分，目前我们只讨论强电解质，即完全电离的情况。例如：1L 1mol/L MgCl2溶液中，则有1mol Mg2 , 2mol Cl-。同时应该注意无论电解质是怎样电离的，电解质溶液永远呈电中性的，即溶液中正电荷总数＝负电荷总数
2．c、n、V、N之间的换算：要紧抓住物质的量这一桥梁作用
3. 溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算。
C(mol/L)= （注：r为密度，g/cm3，M为溶质的摩尔质量）
饱和溶液溶解度（Ｓ）与溶质的质量分数（a%）关系：a%=×100%
4．若将浓溶液用水冲稀，或两溶液相混，应注意混合前后，溶质的物质的量总量不变。
【例题分析】
例1．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
(A)0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na 和SO的总物质的量为0.9mol。
(B)当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L。
(C)在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na 和SO的物质的量浓度相等，则K 和Cl-的物质的量浓度一定相等。
(D)10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100ml，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L。
〖分析与解答〗
选项Ａ的叙述中没有指明溶液的体积，故溶液中Na 和SO的总物质的量不一定等于0.9mol。
选项Ｂ中虽强调了氨水的体积是1L，而不是溶液为1L，但是22.4L的氨气没有指明标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1mol，制成1L溶液时，浓度也不一定是1mol/L。
选项Ｃ中，当Na 和SO的物质的量浓度相等时，根据化学式中K 与SO，Na 与Cl-的比例关系：c(K )：c(Cl-)=2∶1。
选项Ｄ中，对于10℃时0.35mol/L的KCl饱和溶液，蒸发了水分，必析出KCl晶体，温度恢复到10℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。
答案为：D
例2．用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
(A)3:2:2
(B)1:2:3
(C)1:3:3
(D)3:1:1
〖分析与解答〗
由题目可知，消耗相等物质的量的Ba2 ，需要等物质的量的SO。根据关系式：Fe2(SO4)3---3SO,ZnSO4--- SO，K2SO4----SO，可知耗Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的物质的量比值为1/3：1：1。因为溶液同体积，所以三种盐溶液的物质的量浓度之比为1：3：3。
答案为：C
例3．在 100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
(A)最终得到白色沉淀和无色溶液
(B)最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
(C)在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 mol
(D)在最终得到的溶液中，Cu2 的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
〖分析与解答〗
由题目数据得知：Ag 0.01mol；Ba2 0.01mol；Cl- 0.02mol；SO0.01mol；Cu2 0.01mol。其中Ag 和Cl-可生成0.01molAgCl白色沉淀，Cl-过量0.01mol；Ba2 和SO可恰好完全反应生成0.01molBaSO4白色沉淀；而Cu2 不参与化学反应，溶液仍为蓝色，c(Cu2 )=0.01mol/0.3L=0.03mol/L。
答案为：B
例4．密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度（ ）
(A)等于12.5%
(B)大于12.5%
(C)小于12.5%
(D)无法确定
〖分析与解答〗
因为水的密度大于氨水的密度，所以等体积的水质量大于氨水。质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％＝氨气质量/(氨水质量＋水质量)×100％，而氨水质量＋水质量>2×氨水质量，所以质量分数小于原来的一半。
答案为：C
例5．配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液浓度偏高的是（ ）
(A)洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水
(B)溶解氯化钠的烧杯未洗涤
(C)称量氯化钠固体前，天平的指针略偏向右方
(D)定容时，观察液面视线偏高
〖分析与解答〗
A选项容量瓶中肯定要加水定容，残存少量蒸馏水无影响；B选项损失了溶质，使所得溶液浓度偏小；C选项天平的指针偏向右方，说明固体取少了，所以使所得溶液浓度偏小；D选项视线偏高，需俯视刻度，实际所加水小于需要的水，使浓度偏高。
答案为：D
【参考练习】
１．200mL 0.5mol/L的H2SO4溶液与24.4g BaCl2·xH2O刚好完全反应，则x的值是（ ）
（Ａ）４
（Ｂ）３
（Ｃ）２
（Ｄ）１
2．溶质质量分数为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，所得溶液的物质的量浓度为（ ）
（Ａ）6.25mol/L
（Ｂ）12.5mol/L
（Ｃ）3mol/L
（Ｄ）2mol/L
3．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该（ ）
（Ａ）取29.9g胆矾溶于1L水中
（Ｂ）取16g胆矾溶于水后稀释到1L
（Ｃ）将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中
（Ｄ）取25g胆矾溶于水配成1L溶液
4．已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，现将10mL该浓硫酸稀释至20mL，则下列说法正确是（ ）
（Ａ）溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
（Ｂ）溶液中溶质的质量分数大于49%
（Ｃ）溶液中溶质的质量分数等于49%
（Ｄ）溶液中溶质的质量分数小于49%
5．根据实验要求选择需要的仪器，请把下列三个实验所用仪器的编号填在各小题后的横线上，可选用的仪器：
（1）圆底烧瓶 （2）胶头滴管 （3）分液漏斗 （4）试管
（5）酒精灯 （6）200mL容量瓶 （7）100mL容量瓶 （8）托盘天平
（9）玻璃棒 （10）1000mL容量瓶 （11）烧杯 （12）量筒
（1）配制10%NaOH溶液100g____________________________________________________
（2）用5mol/L的硫酸溶液20mL配制成1mol/L的硫酸溶液____________________________
（3）配制1000mL 1.1mol/L的NaOH溶液__________________________________________
6．标准状况下，一定量的 水吸收氨气后，制得浓度为12.0mol/L密度为0.915g/cm3的氨水,试计算1体积水吸收多少体积的氨气,可制得上述氨水?（氨气的式量：17.0；水的密度1.00g/cm3）
[参考答案]
1. C
2．A
3．D
4．AB
5.
（１）2、8、9、11、12
（２）2、7、9、11、12
（３）2、8、9、10、11
6. 378
分析：
先求氨气质量，再求氨气体积，然后求出水的质量和体积，即可得答案。
注意：
溶质以氨气计算；单位换算；保留有效数字位数。
