智能考点四十八物质的分离与提纯

    智能考点四十八   物质的分离与提纯

    Ⅰ．课标要求
    ⒈知道物质分离和提纯的常用方法；
    ⒉初步学会物质分离、提纯等实验技能；
    ⒊能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。
    Ⅱ．考纲要求
    能对常见的物质进行分离和提纯。
    Ⅲ．教材精讲
    ⒈分离、提纯的区别与联系

	分离	提纯
概念	将混在一起的物质彼此分开而得到相应组分	把物质中混有的杂质除去而获得纯净物
对象	无被提纯物与杂质之分	有被提纯物与杂质之分
要求	回收复原后的各组分物质	只回收被提纯物质
原则	步骤简单；现象明显；易于操作。	“不增”——不能引入新的杂质； “不减”——不能减少被提纯物质； “易分”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离。

    ⒉分离提纯方法全览

物理方法	适用对象	示例	主要仪器	注意事项
过滤	固体（不溶）~液体	粗盐（泥沙等）	漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸	“一贴二低三靠”
蒸发/浓缩	溶剂~溶质	蒸发食盐水提取食盐晶体	蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒	溶质难挥发，不反应；不断搅拌；余热蒸干。
结晶/重结晶	固体（溶）~固体（溶）（溶解度不同）	KNO3和NaCl的分离	酒精灯、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸	一般采用降温结晶；结晶后过滤分离出晶体。
蒸馏/分馏	液体（溶）~液体（溶）（沸点不同）	制取蒸馏水；石油的分馏等。	蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网	控制温度
分液	液体~液体（互不相溶）	分离苯与水	分液漏斗	上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出。
萃取	溶液中溶质的提取（用另一种溶剂）	用CCl4从碘水中提取碘	分液漏斗	萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别较大。
升华	固体（易升华）~固体（不升华）	从粗碘中分离出碘	酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、石棉网
洗气	气体~气体	Cl2（HCl）； Cl2（H2O）	洗气瓶	控制气流速度；导管“长进短出”
渗析	胶粒~溶液	淀粉（NaCl）	半透膜、烧杯、玻璃棒	不断更换烧杯中的水或改用流水
盐析	胶体从混合物中分离	从皂化液中分离肥皂与甘油；鸡蛋白中加饱和（NH4）2SO4	烧杯、玻璃棒及过滤仪器	注意无机盐的选用；盐析后过滤

化学方法	基本原理	示例
生成沉淀法	将杂质转化为沉淀而除去	CO2（H2S）--用CuSO4做除杂剂
生成气体法	将杂质转化为气体而除去	Na2SO4（Na2CO3）--稀H2SO4
酸碱处理法	利用混合物中各组分酸、碱性的不同，用碱或酸处理从而分离物质的方法	分离Al2O3和Fe2O3的混合物
加热分解法	使不稳定性杂质受热分解而除去	NaCl（NH4HCO3）
氧化还原法	将杂质氧化或还原为易分离的物质	CO2（O2）--Cu
水解法	利用水解平衡移动原理使发生水解反应的杂质除去	MgCl2（MgSO4）--MgO/Mg（OH）2/MgCO3
络合法	使杂质转化为络合物而分离	BaSO4（AgCl）--NH3·H2O
转化法	使杂质转化为所需物质	NaHCO3（Na2CO3）--CO2
电解法	利用电解原理来分离提纯物质	电解法精炼铜
其他法	被提纯物被迫先反应后再生等	AlCl3（FeCl3）--NaOH，CO2，HCl

    ⒊重要提醒
    ⑴一般而言，优先考虑使用物理方法进行分离。很多情况下是两种方法并用；
    ⑵要注意分清分离、提纯的不同要求；
    ⑶当被提纯物中存在多种杂质时，需要确定加入试剂的先后顺序；
    ⑷要注意所用试剂的效果；
    ⑸要注意所用杂质在混合物中是否存在副反应；
    ⑹要注意实验条件下是否能实现。

附加题目