第三节 溴和碘以及卤素
一、课时目标
1、掌握溴和碘的物理性质，以及萃取的原理与操作。
2、感悟溴和碘的原子结构与溴和碘化学性质的关系。
3、掌握溴和碘及其化合物的化学性质。
4、理解氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和递变性。
5、理解Cl–、Br–、I–的检验方法，体会检验离子的实验技能，掌握有关化学反应的过量计算。
6、掌握离子方程式及书写，认识到离子方程式及意义。
二、温故知新
1、Cl的原子结构示意图________，氯气颜色______、状态______、气味______、密度______、溶解性____________，毒性_______。
2、氯气与金属单质Fe的化学反应方程式____________________________；与碱NaOH的化学反应方程式_______________________________；与非金属单质H2的化学反应方程式_______________________________；与H2O的化学反应方程式________________________。
三、知识建构
1、氯、溴、碘的原子结构：
Cl的原子结构示意图________，Cl-的原子结构示意图________，Cl-的电子式__________。
Br的原子结构示意图________，Br-的原子结构示意图________，Br-的电子式__________。
I的原子结构示意图________，I-的原子结构示意图________，I-的电子式__________。
2、溴、碘的性质
（1）溴、碘的物理性质
①溴是________色____体，密度比水______，蒸气_______色，有________气味，毒性_____。溴可溶于水，在水中的溶解度不大，溴水呈橙（饱和）黄（稀）色，易溶于有机溶剂，液态溴有强烈的腐蚀性，易挥发，水封保存于棕色瓶。
②碘是_______色的____体，带有金属光泽，加热极易________。这种__________________ ___________________的现象，叫做升华。碘几乎不_____于水，易溶于______试剂。能使淀粉溶液_______。
③溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。溴溶于四氯化碳显_________色，碘溶于四氯化碳显_________色。
④利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。
（2）溴、碘的化学性质
①与金属单质的反应
Br2 2Na→_______， 3Br2 2Fe → ________，
I2 Zn ________。 I2 Fe →________。
②与非金属单质H2的反应
Br2 H2 __________， I2 H2 ___________。
③与碱NaOH的反应：
Br2 2NaOH→_____ ______ H2O， I2 2NaOH → _____ ______ H2O。
④与H2O的反应：
Br2 H2O ≒ _____ _____， I2 H2O ≒ _____ _____。 （碘跟水只有很微弱的反应）
3、卤素性质相似性与递变性
卤素原子结构______，最外层都有______个电子，易得到______个电子形成稳定结构，性质上存在________；但是卤素原子电子层数递增和核电荷数递增，得电子能力逐渐_____，非金属性逐渐____，因此性质上存在________。
（1）单质物理性质
随着卤素核电荷数递增，卤素单质颜色由____到____，状态由____到____，密度由____到_____，在水中溶解性由____到_____。
（2）单质间置换反应
Cl2 2NaBr→_____ _____ ， Cl2 2Kl→_____ _____， Br2 2Kl→_____ _____。
卤素单质活泼性： F2﹥_____﹥______﹥______。
（3）卤素与氢气的反应
F2 H2 → __________， Cl2 H2 ________，
Br2 H2 _________， I2 H2 ___________。
单质与H2反应难易程度：F2﹥____﹥____﹥____，生成氢化物稳定性：HF﹥____﹥____﹥____。
（4）卤素元素随着核电荷数递增，卤素单质与H2O反应的程度与能力_______。
4、检验Cl–、Br–、I–
离子反应方程式是指____________________________________________________________。
卤离子检验：AgNO3溶液 稀HNO3溶液
| 卤素离子 |
化学反应方程式 |
离子反应方程式 |
沉淀颜色 |
| Cl– |
NaCl AgNO3→ |
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| Br– |
NaBr AgNO3→ |
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| I– |
KI AgNO3→ |
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5、溴和碘的用途
①溴可用于生产多种药剂
②溴化银（AgBr）是一种重要的感光材料，用于胶片的制作。原理：2AgBr ____ ____。
③碘是一种重要的药用元素
④碘化银（AgI）用于人工降雨
四、随堂检测
1、实验室贮存少量液溴时，往往在液溴表面上加水，其作用是 （ ）
Ａ．防止液溴腐蚀玻璃 Ｂ．减少液溴挥发
Ｃ．防止液溴被氧化 Ｄ．防止液溴变固体
２、除去食盐中的少量碘，常用的方法是 （ ）
Ａ．蒸发 Ｂ．结晶 Ｃ过滤 Ｄ．升华
３、碘溶于四氯化碳，显示的颜色是 （ ）
Ａ．红棕色 Ｂ．紫色 Ｃ．紫黑色 Ｄ．棕色
４、在含有NaBr和NaI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后，将溶液蒸干后，灼烧残渣，
最后剩余的物质是 （ ）
Ａ．NaCl、NaBr Ｂ．NaCl、 I2 Ｃ．NaCl、Br2 Ｄ．NaCl
５、在相同条件下，下列物质分别于 H2 反应，最难发生的是 （ ）
Ａ．F2 Ｂ．Br2 Ｃ． Cl2 Ｄ． I2
６、一种卤素盐，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑，并有刺激性气味，此
盐是 （ ）
Ａ．AgF Ｂ．AgCl Ｃ．AgBr Ｄ．AgI
７、关于碘离子的说法正确的是 （ ）
Ａ．能发生升华现象 Ｂ．使淀粉溶液变蓝
Ｃ．能够被溴水置换成碘单质 Ｄ．使溶液显紫黑色
８、鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液的试剂是 （ ）
Ａ．CCl4 Ｂ．溴水 Ｃ．淀粉溶液 Ｄ．硝酸银溶液
9、卤素元素随着核电荷数递增，下列叙述正确的是 （ ）
Ａ．单质的颜色逐渐加深 Ｂ．气态氢化物稳定性逐渐增强
Ｃ．单质的密度逐渐变小 Ｄ．单质的活泼性逐渐增强
10、关于卤族元素的下列叙述正确的是 （ ）
A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它非金属单质化合
B.卤素各单质都能与水剧烈反应
C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸
D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物
11、写出溴与水的化学反应方程式____________________________________，溴和氢氧化
钠的化学反应方程式__________________________________________。
12、写出溴化钠与硝酸银的化学反应方程式______________________________________，
离子方程式____________________________________。
13、卤离子的检验：
检验溶液中是否有卤离子的方法是：先加__________________，再加____________________。
如果有Cl–的现象是：先生成_______________沉淀，并且_______________________；
如果有Br–的现象是：______________________________________________________；
如果有I–的现象是：______________________________________________________；
14、标准状况下，把一定体积的氯气通入碘化钠溶液中，充分反应后，把溶液蒸干、灼烧，得到固体质量50克，经分析知道此固体中碘元素的质量分数是12.7%，试计算参加反应的氯气的体积是多少L？（结果保留一位小数）
