二氧化硫
    [二氧化硫]
    (1)物理性质：
    ①二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化．
    ②易溶于水．在常温、常压下，1体积水能溶解40体积的SO2气体．
    (2)化学性质：
    ①二氧化硫与水反应：SO2   H2OH2SO3(该反应为可逆反应)
    说明  a．将装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，一段时间后，水充满试管，试管中的液体变为红色．
    b．反应生成的H2SO3为二元中强酸，很不稳定，易分解：H2SO3H2O   SO2
    ②二氧化硫与氧气的反应：2SO2     O22SO3
    说明  a．该反应是工业上制造硫酸的反应原理之一．
    b．反应产物SO3是一种无色固体，熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都很低．SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热：SO3   H2O ＝H2SO4   热量
    c．SO2中的硫处于 4价，因此SO2既具有氧化性又具有还原性．例如：
    SO2   2H2S ＝3S   2H2O
    SO2   X2   2H2O ＝2HX   H2SO4   (X＝C1、Br、I)
    ③二氧化硫的漂白性：
    
    说明  a．SO2和C12(或O3、H2O2、Na2O2等)虽然都有漂白作用，但它们的漂白原理和现象有不同的特点．Cl2的漂白原理是因为C12与H2O反应生成的HClO具有强氧化性(O3、H2O2、Na2O2等与此类似)，将有色物质(如有色布条、石蕊试液、品红试液等)氧化成无色物质，褪色后不能再恢复到原来的颜色；而SO2是因它与水反应生成的H2SO3跟品红化合生成了无色化合物，这种不稳定的化合物在一定条件下(如加热或久置)褪色后又能恢复原来的颜色，用SO2漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色就是这个缘故．
    b．SO2能使橙色的溴水、黄绿色的氯水、紫红色的酸性KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故，与SO2的漂白作用无关．
    c．利用SO2气体使品红溶液褪色、加热后红色又复现的性质，可用来检验SO2气体的存在和鉴别SO2气体．
    ④二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果的防腐剂．
    [二氧化硫的污染和治理]
    (1)SO2的污染：二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一．它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡．
    (2)酸雨的形成和危害：空气中的SO2在O2和H2O的作用下生成H2SO3、H2SO4。
    2SO2   O2＝2SO3    SO2   H2O＝H2SO3    SO3   H2O＝H2SO4
    下雨时，硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫酸(和硝酸)随雨水降下，就形成酸雨．酸雨的pH小于5.6(正常雨水因溶解了CO2，其pH约为5.6)．
    酸雨能使湖泊水质酸化，毒害鱼类和其他水生生物；使土壤酸化，破坏农田，损害农作物和森林；酸雨还会腐蚀建筑物、工业设备和名胜古迹等．
    (3)治理：空气中的二氧化硫主要来自化石燃料(煤和石油)的燃烧．此外，还有含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放、例如，硫酸厂、化工厂、冶炼厂等的尾气在排放前进行回收处理．