3．2、浓度对反应速率的影响—速率方程
    
    3．2、1、化学反应速率方程
    表示反应速率反应物浓度之间定量关系的方程称为反应速率方程。
    学生自行阅读P46表3-2，从中看出，N2O5分解速率与N2O5浓度的比值基本上是恒定的。可以写作 
    
    如果对于一般的反应 ，通过实验也可以确定其反应速率与反应物浓度间的定量关系： 
    
    式中 ， 分别为反应物A和B物种的浓度，单位为 ； 分别为 ， 的指数，称为反应级数。 是量纲一的量，可以通过实验测定。对于基元反应， = ， = 对于复合反应，反应级数不等于化学反应方程中该物种的化学式的系数，即 ≠ ， ≠ 。其速率方程必须通过实验（如初始速率法）确定。但是， = ， = 的反应不一定是元反应。 = ， = 的反应不一定是如果 =1，表示该反应对物种A为一级反应； =2时该反应对物种B是二级反应； 为反应的总级数。反应级数可以是零、正整数、分数，也可以是负数。
    如 2Na   2H2O = 2NaOH   H2      r= k
    如  H2   Br2 = 2HBr               
    一级和二级反应比较常见，三级（少）。如果是零级反应，反应物浓度不影响反应速率。某些反应的反应级数见表3-3
    k表示在给定温度下，各反应物浓度为单位浓度时的反应速率，表明化学反应速率相对大小。
    速率方程式类型不同，k的单位不同。
    
    的单位为  ，对于零级反应， 的单位是mol•L-1•s-1；一级反应， 的单位是s-1；二级反应， 的单位是mol-1•L•s-1。 的大小，取决于反应物的本质，由温度、催化剂、溶剂决定，与浓度无关。当其他条件相同时，不随浓度而改变，单受温度的影响，通常温度升高，反应速率系数 增大。
    k 是表明化学反应速率相对大小的物理量.
    由给出反应速率常数的单位，确定反应级数。
    在表示动力学方程时，应注意以下几点：
    （1）、若是稀溶液中的溶剂也作为反应物的反应，在动力学方程中不标出溶剂的浓度。
    （2）、固态物质为反应物的反应，可将固态物质的浓度看作常数，不必在动力学方程中标出。
    （3）、气态反应物的反应，在动力学方程中以气态物质的分压来代替浓度。
    3．2、2、反应级数的确定—初始速率法
    反应速率方程必须由实验确定。速率方程中物种浓度的指数（反应奇数）不能根据化学计量式中相应物种的计量数推测，只能根据实验来确定，一旦反应级数确定之后，就能确定反应速率系数 。最简单的确定反应速率方程的方法是初始速率法。
    在一定条件下，反应开始的瞬时速率为初始速率。由于反应刚刚开始，逆反应和其它反应的干扰小，能较真事的反应出反应物浓度对反应速率的影响，具体的操作是：将反应物按不同组成配制成一系列混合物。对某一系列不同组成的混合物来说，先只改变一种反应物A的浓度，保持其他反应物浓度不改变。在某一温度下反应开始开始时，记录在一定时间间隔内A浓度的变化，作出 图，确定 的瞬时速率。也可控制反应条件，使反应时间间隔足够的短，以致使反应物A的浓度变化很小，这时的平均速率可被作为瞬时速率。若能得到至少两个不同 条件（其他反应物浓度不变）的瞬时速率，就可确定反应物A的级数。同样的方法，确定其他应物的级数。这种由反应物初始浓度的变化确定反速率和速率方程式的方法，称为初始速率法。
    例题3-2。
    提问：在计算某反应物的级数时，当反应物的浓度增大为原来的二倍，反应速率不变，则该反应物的级数是多少？ 
    答案：级数是零。说明该物质并不是反应物，而是催化剂。
    在固体表面上发生的反应有不少是零级反应。这类反应以匀速进行，其速率与反应物浓度的变化及反应时间的长短无关。例如
    
    反应进行时，每一单位时间内反应物浓度下降的数量是等同的。
    3．2、3、浓度与时间的定量关系
    一级反应的通式： 
    
    该式表明了 成一直线（即线性关系），其斜率为- ，截距为 ，见50图3-2。
    例题3-3。
    结论：半衰期： 
    当反应物A的转化率为0.50时，反应所需要的时间称为半衰期。
    对一级反应来说，半衰期 ，与反应物的初始浓度无关。这是一级反应的重要特征。根据半衰期也可以确定反应级数。放射元素蜕变是一级反应。其半衰期的计算具有重要的实际意义。半衰期越长，反应速度越慢，放射形物质存留时间越长。
    反应物的转化率 是这样定义的：
    
    
    反应系统为定容时，