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初中化学大总结5
作者:未知 申领版权
2010年11月17日 共有 1659 次访问 【添加到收藏夹】 【我要附加题目
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    第五单元《化学方程式》知识点 
    一、质量守恒定律: 
    1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 
    说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; 
    ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; 
    ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 
    2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 
    3、化学反应前后 (1)一定不变   宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变 
    微观:原子的种类、数目、质量不变 
    (2)一定改变   宏观:物质的种类一定变 
    微观:分子种类一定变 
    (3)可能改变:分子总数可能变 
    二、化学方程式 
    1、遵循原则:①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律 
    2、书写:     (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 ) 
    3、含义                                     以2H2 O2点燃2H2O为例 
    ①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水 
    ②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 
    (或原子)个数比                个水分子 
    (对气体而言,分子个数比等于体积之比) 
    ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 
    4、化学方程式提供的信息包括 
    ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。 
    5、利用化学方程式的计算 
    三、化学反应类型 
    1、四种基本反应类型 
    ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 
    ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 
    ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 
    ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 
    2、氧化还原反应 
    氧化反应:物质得到氧的反应 
    还原反应:物质失去氧的反应 
    氧化剂:提供氧的物质 
    还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO) 
    3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应 
    
    
    

 

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