化学反应速率
    
    1．复习重点
    1. 了解化学反应速率的概念及表示方法.
    2. 理解浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响.
    3. 初步运用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响.
    2．难点聚焦
    (一)化学反应速率:
    不同的化学反应进行的快慢不一样.
    有的进行得很快...瞬间完成. 如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等
    有的进行得很慢...需数小时;几天;甚至几百年;几百万年....
    如:有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天;塑料的分解,需数百年.石油的形成需几百万年......
    化学反应的速率:
    用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢.叫化学反应的速率.
    浓度的单位,常用: mol/L.  
    则，化学反应速率的单位：mol/(L·min)  mol/(L·s)
    例：在一密闭容器内，装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L。2分钟后，测的氮气的浓度为1.6mol/L，求这两分钟内的化学反应速率。
    
    以上化学反应速率,是用氮气浓度的变化来表示的,如果用氢气呢?用氨气呢?
    
    显然,同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示.数值不同.
    故,在表示化学反应速率时,必须指明物质.
    不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比.
    (二)外界条件对化学反应速率的影响:
    不同的化学反应,具有不同的反应速率.(如: 氢氧混合气爆炸;酸碱中和; 塑料的分解;石油的形成...)
    参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素.
    有些外界条件也有一定程度的影响.
    主要探讨浓度温度压强和催化剂对化学反应速率的影响.
    4. 浓度对化学反应速率的影响:
    做实验2-2(见P32)
    许多实验证明:
    当其它条件不变时,增加反应物浓度,可以增大化学反应速率.
    这是为什么呢?
    化学反应的过程,就是反应物分子中的原子,重新组合成生成物分子的过程.
    反应物分子中的原子,要想重新组合成生成物的分子,必须先获得自由.
    即:反应物分子中的化学键,必须断裂!
    化学键的断裂是通过分子(或离子)间的相互碰撞来实现的.
    并非每次碰撞都能是化学键断裂.
    即:并非每次碰撞都能发生化学反应.(如投篮.见P33 图2-2)
    能够发生化学反应的碰撞是很少的.
    有效碰撞: 能够发生化学反应的碰撞,叫有效碰撞.
    活化分子: 能够发生有效碰撞的分子,叫活化分子.
    活化分子比普通分子具有更高的能量!才有可能撞断化学键,发生化学反应.
    当然,活化分子的碰撞,只是有可能发生化学反应.而并不是一定发生化学反应.还必须有合适的取向.
    在其它条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物中所占的百分数是一定的.
    即:单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比.
    即:活化分子的数目和反应物的浓度成正比.
    因此:增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目,可以增加有效碰撞次数.
    则,增大反应物浓度,可以使化学反应的速率增大!
    
    5. 压强对化学反应速率的影响:
    对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,气体体积缩小,则单位体积中分子数增加,则浓度增大,反应速率增大.
    6. 温度对化学反应速率的影响:
    温度升高,使每一个分子的能量都增大.则:活化分子百分数增加,反应速率增大!
    同时,温度升高分子运动加快,碰撞次数增多,化学反应速率也增大.
    7. 催化剂对化学反应速率的影响:
    催化剂能够降低反应所需要的能量,使更多的分子成为活化分子,大大的增加了活化分子的数目,以及活化分子的百