电离平衡
1．复习重点
1．强、弱电解质的概念及电离方程式的书写；
2．弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。
2．难点聚焦
（一）强电解质、弱电解质
1．相互关系
否--非电解质
化合物 是--强电解质
能
否--弱电解质
热或水的作用
电解质 自由移动离子
电离
思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？
分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化
如（1）Cl2 氯水
↓ ↓
即不是电解质 HCl.HclO
又不是非电解质 发生电离
（2）CO2 碳酸溶液
↓ ↓
非电解质 H2CO3电离
（3）Na2O NO2OH溶液
↓ ↓
虽不是本身电离子 NaOH电离
但可在熔融态电
离，故它属强电
解质
2．比较强、弱电解质
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
电离平衡
不、不可逆
有、可能
过程表示
溶液中存在的微粒
（水分子不计）
====
只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。
电离方程式
H2SO4====2H SO42-
CaCl2====Ca2 2Cl-
NH3·H2O NH4 OH-
H2S H HS-，HS- H S2-
实例
绝大多数的盐（包括难溶性盐）；
强酸：H2SO4、HCl、HclO4等；
强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
注意：多元强酸电离一步完成且完全
如 HnA====Nh An-
而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：
H3PO4 H H2PO4-， H2PO4- H HPO42- HPO42- H PO43-，不能合并成H3PO4 3H PO43-。由于磷酸溶液中的[H ]主要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。
对HnA弱酸而言，电离方程式可只考虑：
HnA H Hn A-
想一想：为什么多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可忽略？
（二）弱电解质的电离平衡
（1）概念
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（湿度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。
（2）特点
①动--动态平衡：V（闻子化）=V（分子化）≠0。在电离方程式中用" "表示。
②定--平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变
③变--条件改变，平衡被打破。
（3）影响电离平衡的因素
与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动.
（三）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：
①自由移动离子浓度的大小。（主要决定因素）湿度一定，离子浓度越在，导电能力越强。
②湿度：湿度越高，导电能力越强。（与金属导电相反）
③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。
由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
如 较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。 CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。
思考：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液的导电能力一定减弱吗？（湿度不变）
分析：不一定。关键要看溶液中离子浓度有无显著变化。如：
（1）若在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO4沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。
（2）若在H2SO4溶液中加BaCl2，虽有沉淀BaSO4生成，但同时生成了HCl，相当于1molSO42-被2molCl-代替，故导电能力有所增强。
（3）若在HCl溶液中加AgNO3，则导电能力几乎不变。
（四）水的电离平衡
1． 实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：
2． 25℃1LH2O的物质的量n(H2O)==55.6(mol)共有10-7mol发生电离
H2O H OH-
起始(mol) 55.6 0 0
电离(mol) 10-7 10-7 10-7
平衡(mol)55.6－10-7 10-7 10-7
25℃[H ]·[OH-]= 10-7=10-14=Kw的离子积常数。
2．影响Kw的因素
Kw与溶液中[H ]、[OH-]无关，与湿度有关。
水的电离为吸热过程，所以当湿度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。
例如100℃，1LH2O有10-6mol电离，此时水的离子积常数为Kw=10-6·10-6=10-12.
3．影响水的电离平衡因素
（1）湿度，升湿度促进水的电离，降温则相反
（2）向纯水中引入H 或OH-，会抑制水的电离
（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。
3． 酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。
重要规律：
（1）在任意湿度、任意物质的水溶液中（含纯水）的水本身电离出的[H ]水≡[OH-]水
（2）酸和碱对水的电离均起抑制作用
①只要碱的pH值相等（不论强弱、不论几元）对水的抑制程度相等，碱也同理。
②若酸溶液的pH值与碱溶液的pOH值相等，则两种溶液中水的电离度相等。
如pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液在室温下，由水电离出的
[H ]水=[OH-]水==10-11mol/L
（3）在凡能水解的盐溶液中，水的电离均受到促进，且当强酸弱的碱盐的pH和强碱弱酸盐的pOH值相等时（同一湿度），则促进程度相等。
（4）较浓溶液中水电离出[H ]的大小：
①酸溶液中[OH-]等于水电离的[H ]
②碱溶液中[H ]等于水电离的[H ]
③强酸弱碱盐溶液中的[H ]等于水电离出[H ]
④强碱弱酸盐溶液中的[OH-]等于水电离出的[H ]
如pH=4的NH4Cl溶液与pH=10的NaAc溶液中，（室温）由水电离出的
[H ]水=[OH-]水==10-4mol/L
