第三部分 物质结构与性质
一、原子结构与性质
1、原子的表达式 、平均相对原子质量
2、各电子层最多容纳的电子数
3、1-20号元素核外电子排布
5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”
7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律
二、分子结构与性质
9、离子键、共价键、金属键
用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、Mg(CH)2、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）
13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O 、NH4 、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型
14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键
15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响
（1）如图
（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷
16、氢键对物质溶解性的影响
NH3、HF、乙醇、易溶于水
17、相似相溶原理
18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：
三、晶体结构类型和性质【晶胞中原子（或离子）数的确定】
