物质的量的浓度
    
    1．物质的量浓度。
    浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示，(2)表达式：CB        单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2 ）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
    2．溶液的稀释与混合  (1)溶液的稀释定律
    由溶质的质量稀释前后不变有：mB =m浓×ω浓=m稀×ω稀%
    由溶质稀释前后物质的量不变有：CB =c浓×V浓=c稀×V稀%
    (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
    3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)
    
    4．一定物质的量浓度溶液的配制
    (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤：
    ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
    ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度    dream 第 1 页 6/5/2010瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
    5．知识网络
    ①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：
    物质所含粒子数N
    
    
    电解质电离出离子的"物质的量"                                     物质的质量（m）
    
    
    电量（C）                                           气体的体积（标准状况）
    
    
    V气体体积（非标准状况）                                       反应中放出或吸收的热量（KJ）Q
    
    
    溶液的物质的量浓度CA）
    
    ②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：
    
    ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：
    PV=nRT    或         （R=8.314J/mol·K）
    ④、影响物质体积大小的因素：
    微粒的大小                           1mol固、液体的体积
    
    物质体积         微粒的个数               1mol物质的体积
    
    微粒之间距离                           1mol气体的体积
    ①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
    ②、溶解度与溶质质量分数w换算式：
    ③、溶解度与物质的量浓度的换算：
    ④、质量分数与物质的量浓度的换算：
    ⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
    溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶
    识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。