水
    
    1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
    
    2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
    
    3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）
    
    ① 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）  2H2 O通电2H2 ↑ ＋ O2 ↑
    
    ②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
    
    （二）空气
    
    4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
    
    5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
    
    6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
    
    不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
    
    （三）氧气的性质和用途
    
    7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。
    
    8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
    
    9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
    
    ⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C O2点燃CO2
    
    现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
    
    ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧            S O2 点燃 SO2
    
    硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
    
    在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
    
    ⑶磷在空气中燃烧                      4P 5O2点燃2P2O5
    
    现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
    
    白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
    
    ⑷镁在空气（或氧气）中燃烧            2Mg O2点燃 2MgO
    
    现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
    
    ⑸铁丝在氧气中燃烧                    3Fe 2O2 点燃  Fe3O4
    
    现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
    
    此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
    
    ⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)         2H2 O2点燃2H2O
    
    现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸
    
    ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
    
    ⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH) 2 CO3加热2CuO ＋ H2O ＋ CO2↑
    
    （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
    
    （四）氧气的制法：
    
    10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
    
    实验室制取氧气反应原理：
    
    ①加热高锰酸钾      2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2  O2 ↑
    
    ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3加热2KCl 3O2↑
    
    ③双氧水和二氧化锰  2H2O2加热2H2O O2↑
    
    实验室制取氧气注意事项：
    
    ①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）④双氧水和二氧化锰制氧气的装置应该用分液漏斗,用“压气法”检查气密性。
    
    其他生成氧气的反应：
    
    水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）    2H2 O通电 2H2↑＋O2↑
    
    加热氧化汞 2HgO加热2Hg  ＋ O2 ↑
    
    （五）氢气的性质和用途
    
    11．氢气的性质
    
    （１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
    
    （２）化学性质 ：
    
    ①可燃性：氢气在空气中燃烧     2H2 ＋ O2点燃2H2O
    
    现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
    
    不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
    
    ②还原性：氢气还原氧化铜  H2＋CuO加热Cu＋H2O
    
    现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
    
    氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
    
    ( 3 ）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
    
    12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
    
    ① 锌粒和稀硫酸反应  Zn ＋ H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
    
    ②铁和稀硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋ H2↑
    
    ③镁和稀硫酸反应 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
    
    ④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2SO4＝Al2 (SO4)3＋3H2↑
    
    ⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑
    
    ⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
    
    ⑦镁和盐酸反应  Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑
    
    ⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑