硫和硫化物   
    一 单质硫 
    两种常见的同素异形体正交硫（斜方硫、菱形硫）和单斜硫，正交硫是 的硫单质。368.6 K 是两种晶体的相变点，转变速度相当慢。 
    固体正交硫的分子是 S8 ，环状结构。 
    价层电子总数 6＋1＋1，4 对 ，2 配体，sp3 不等性杂化。     加热固体，熔化后气化前，开环形成长链，迅速冷却得具有 长链结构的弹性硫，有拉伸性。
    硫和单质作用
    S ＋ O2 —— SO2
    S ＋ 3 F2 —— SF6 （无色液体）
    C ＋ 2 S ——CS2
    Hg   S —— HgS
    Fe   S —— FeS
    和酸碱作用
    S   2 HNO3 —— H2SO4   2NO
    3 S   6 NaOH ——2Na2S   Na2SO3   3H2O     歧化 
    二 硫化氢和氢硫酸    
    1 制法
    FeS   2 HCl (稀) —— H2S   FeCl2
    FeS   H2SO4 (稀) —— H2S   FeSO4
    2 性质
    无色、有臭鸡蛋气味，在水中溶解度不大，饱和溶液的浓度为 0.1 ，故制备时可用稀酸。
    1°弱酸性
    比醋酸和碳酸都弱。
    2°还原性 
    由于 H2S 有较强的还原性，制备时不能用氧化性酸。 
    小结：氢硫酸是一种还原性的二元弱酸。 
    三 硫化物    
    1 轻金属硫化物（IA、IIA、NH4 、Al的硫化物）
    1°易溶解、易潮解
    Na2S   H2O —— NaOH   NaHS
    2 CaS   2 H2O —— Ca(HS)2   Ca(OH)2
    Ca(HS)2   2 H2O —— H2S   Ca(OH)2
    2 °易形成多硫化物
    Na2S 的水溶液放置在空气中，S2－ 被氧化成 S ，
    H2Sx 多硫化氢 ，Na2Sx 多硫化钠。
    Na2S 无色，随着 S 的数目增加，Na2Sx 变黄、变红，多硫化物不稳定，遇酸易分解，如过硫化钠   
    见酸生成 S沉淀，变浑浊 。 
    多硫化物有氧化性，如 Na2S2 中的 （ －S－S－ ）， 称为过硫链，相当于过氧链 －O－O－，氧化性比 弱。
    SnS   Na2S2 —— SnS2   Na2S
    2 重金属的硫化物
    1°颜色
    ZnS 白色     
    CdS , SnS2 黄色       
    Sb2S3 , Sb2S5 橙色 
    SnS 褐色（灰色、棕黑色）   
    MnS 浅粉红色 
    Ag2S , PbS , CuS , HgS (有红色的), FeS , Fe2S3 , CoS , NiS , Cr2S3    黑色
    2°难溶性
    难溶于 H2O，根据 Ksp 不同，在酸中的溶解性也不相同，
    以前我们做过计算。
    A) 在 0.3 mol/dm3 的盐酸中可以溶解的硫化物 ：
    FeS, Fe2S3 , CoS , NiS , Cr2S3 , MnS , ZnS 或者说这些硫化物在 0.3mol/dm3 的盐酸中通 H2S 不能生成。
    B) 不溶于 0.3mol/dm3 稀盐酸，但可以溶于浓盐酸的：PbS , CdS , SnS , SnS2 
    C) 盐酸中不溶解，但可以溶于硝酸的 ： CuS , Ag2S
    D) 仅溶于王水（1 V 浓硝酸 ＋ 3 V 浓盐酸 ）的： HgS
    酸性硫化物可溶于碱性硫化物中（Na2S中) ： Sb2S3 , Sb2S5 , As2S3 , As2S5 , SnS2 , HgS 等酸性或两性硫化物可与 Na2S 反应 。 这类反应相当于酸性氧化物和碱性氧化物的反应 。
    
    SnS 不溶于 Na2S , SnS 碱性，SnS2 酸性，这与氧化物酸碱性规律一致。但硫化物的碱性弱于相同价态的氧化物。