第二节 氯化氢和盐酸
一、课时目标
1、知道氯化氢的物理性质，掌握喷泉实验的原理及实验现象。
2、知道盐酸的物理性质，掌握盐酸的化学性质。
3、了解盐酸的工业制法，理解掌握盐酸的实验室制法。
4、理解防倒吸的原理及方法。
5、初步掌握电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的概念。
6、明白电离方程式的概念，掌握电离方程式的书写。
重点：喷泉实验、盐酸的化学性质、防倒吸的原理和方法及电离方程式的书写。
二、温故知新
1、H2在Cl2中燃烧，现象______________________________,反应方程式______________________________。
2、Cl2的实验室制法，使用到的仪器有___________________________________________，反应方程式________________________________________-。
三、知识建构
（一）氯化氢（HCl）
1、物理性质：
（1）颜色_________气味______________状态_______水溶性____________密度（与空气比）___________（大或小）。
2、喷泉实验：
（1）原理：________________________________________________________________。
（2）现象：________________________________________________________________。
（3）实验成功的关键：烧瓶要干燥。
（二）盐酸（HCl的水溶液）
1、物理性质：
（1）纯净的盐酸_______色，工业用盐酸略带______色。
（2）易挥发。
2、化学性质：
（1）酸的通性：
A、使紫色石蕊试液变_______。
B、酸 碱→盐 水： 举例 反应方程式___________________________________________。
C、酸 碱性氧化物→盐 水：举例 反应方程式____________________________________。
D、酸 活泼金属→盐 氢气：举例 反应方程式_____________________________________。
E、酸 盐→新酸 新盐：举例 反应方程式__________________________________________。
（2）盐酸与AgNO3的反应：
现象：_______________________反应方程式________________________________________。
3、HCl的实验室制法：加热食盐和浓硫酸的方法制取；
（1）反应原理：__________________________________________________。
（2）制气装置：与制氯气相同（均是固液加热反应）
装置图：
（3）注意吸收装置：
A、为什么要用漏斗____________________________________________。
B、防倒吸的原理___________________________________________________________。
4、盐酸的工业制法：
反应原理：H2 Cl2®2HCl
点燃
过程：合成氯化氢®冷却®用水吸收
（三）电解质和非电解质：
1、电解质的概念：_______________________________________________________________。
非电解质的概念：_______________________________________________________________。
2、强电解质的概念：____________________________________________________________。
弱电解质的概念：_______________________________________________________________。
3、电离的概念：________________________________________________________________。
电离方程式的书写：如HCl ®H Cl- 强电解质
NH3·H2O≒OH— NH4 弱电解质（可逆）
注意：方程式中正电荷总数与负电荷总数的绝对值相等。
四、随堂检测
一、选择题：
1、把二氧化锰的食盐固体混合后，加入浓H2SO4并进行加热，产生的气体是（）
A、O2 B、Cl2 C、HCl D、H2
2、实验室制取下列各组气体时，所用的气体发生装置相同的是（）
A、Cl2与HCl B、H2和O2 C、 H2和HCl D、O2和CO2
3、下列各气体中，能用排水法收集的是（）
A. CO2 B.Cl2 C.HCl D. H2
4、打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾生成，原因是（）
A.盐酸分子挥发出来 B.氯化氢易分解
C.氯化氢气体挥发后又溶于水蒸气中形成的盐酸酸雾 D.盐酸显酸性
5、6g某二价金属和足量盐酸反应产生氢气0.5g，则金属相对原子质量为（）
A.12 B.24 C.48 D.96
6、实验室用浓硫酸和氯化钠反应制取氯化氢气体。有人设计了安装实验装置的四步操作：①在烧瓶上装好分液漏斗、接好导气管；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰的高度，放上石棉网；③把烧瓶固定在铁架台上，烧瓶中放入食盐固体，向分液漏斗中加入浓硫酸，并将导管插入集气瓶中；④检查装置的气密性。正确的操作顺序是（）
A.①④②③ B.④③②① C.②③④① D.②①④③
二、填空题：
1、在托盘天平的两托盘上，各放一个盛有100g2.92%的盐酸的烧杯，天平保持平衡。在两烧杯中分别放入10g铁粉和10g锌粉，反应结束后各能生成氢气 、 g天平 （保持或不）平衡
2、下列物质中：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸（CH3COOH）、碳酸、H2S 、O2、CO2、NH3•H2O 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3、NaOH 、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、酒精、漂白粉；
电解质有___________________________________________________________；
非电解质有_________________________________________________________；
强电解质有__________________________________________________________；
弱电解质有___________________________________________________________；
3、写出下列电解质的电离方程式：
⑴H2CO3 ：
⑵HCl ：
⑶NaHCO3 ：
⑷NaHSO4 ：
⑸Al2(SO4)3 ：
