几种重要阳离子的检验
    （l）H    能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
    （2）Na 、K   用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
    （3）Ba2    能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
    （4）Mg2    能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
    （5）Al3     能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
    （6）Ag    能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ 。
    （7）NH4    铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
    （8）Fe2     能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2 Cl2＝2Fe3 2Cl－
    （9）Fe3     能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
    （10）Cu2    蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2 溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
    3．几种重要的阴离子的检验
    （1）OH－  能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
    （2）Cl－   能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2] 。
    （3）Br－   能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
    （4）I－    能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
    （5）SO42－  能与含Ba2 溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
    （6）SO32－   浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
    （7）S2－     能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
    （8）CO32－    能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
    （9）HCO3－    取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
    （10）PO43－   含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
    （11）NO3－    浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。