物质的制备、检测
    1复习重点
    1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．
    2．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．
    难点聚焦
    一、常见气体的实验室制备
    1、气体发生装置的类型
    （1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
    
    
    （2）装置基本类型：
    装置类型
    固体反应物（加热）
    固液反应物（不加热）
    固液反应物（加热）
    装置
    示意图
    
    
    
    主要仪器
    
    
    
    典型气体
    O2、NH3、CH4等
    H2、CO2、H2S等。
    Cl2、HCl、CH2=CH2等
    
    操作要点
    （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
    （2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。
    （3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。
    （1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；
    （2）加入的液体反应物（如酸）要适当。
    （3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。
    
    （1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。
    （2）要正确使用分液漏斗。
    
    几种气体制备的反应原理
    1、O2              2KClO3 2KCl 3O2↑
    2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2↑
    2H2O22H2O O2↑
    2、NH3           2NH4Cl Ca(OH)2CaCl2 2NH3↑ 2H2O
    NH3·H2ONH3↑ H2O
    3、CH4            CH3COONa NaOHNa2CO3 CH4↑
    4、H2               Zn H2SO4(稀)=ZnSO4 H2↑
    5、CO2            CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O
    6、H2S              FeS H2SO4(稀)=FeSO4 H2S↑
    7、SO2              Na2SO4 H2SO4(浓)=Na2SO4 SO2↑ H2O
    8、NO2            Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
    9、NO              3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
    10、C2H2          CaC2 2H2O→Ca(OH)2 CH≡CH↑
    11、Cl2               MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2↑ 2H2O
    12、HCl             NaCl(固) H2SO4(浓)NaHSO4 HCl↑
    NaCl(固) NaHSO4Na2SO4 HCl↑
    2NaCl(固) H2SO4(浓)Na2SO4 2HCl↑
    13、C2H4        C2H5OHCH2=CH2↑ H2O
    14、N2             NaNO2 NH4ClNaCl N2↑ 2H2O
    
    2、收集装置
    （1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度
    （2）装置基本类型：
    装置类型
    排水（液）集气法
    向上排空气集气法
    向下排空气集气法
    装  置
    示意图
    
    
    
    适用范围
    不溶于水（液）的气体
    密度大于空气的气体
    密度小于空气的气体
    典型气体
    H2、O2、NO、CO、CH4、
    CH2＝CH2、CH≡CH
    Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S
    H2、NH3、CH4
    
    3、净化与干燥装置
    （1）设计原则：根据净化药品的状态及条件
    
    （2）装置基本类型：
    装置类型
    液体除杂剂（不加热）
    固体除杂剂（不加热）
    固体除杂剂（加热）
    适用范围
    
    
    
    装 置
    示意图
    
    
    （3）气体的净化剂的选择
    选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
    （4）气体干燥剂的类型及选择
    常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
    ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
    ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
    ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
    在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
    气体净化与干燥注意事项
    一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
    对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
    4、气体实验装置的设计
    （1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
    （2）安装顺序：由下向上，由左向右
    （3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品